вычислите массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 98%, который потребуется для взаимодействия с навеской меди
5-9 класс
|
массой 32 г для получения оксида азота 4... пожалуйста помогите
Составим уравнение реакции:
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Найдем количество молей меди, разделив ее массу на молярную массу, равную 64 г/моль:
32г/64 г/моль=0,5моль.
Количество вещества азотной кислоты относится к количеству меди как 4:1 (по коэффициентам в уравнении реакции), поэтому количество вещества азотной кислоты равно:
4*0,5 моль=2 моль.
Найдем массу прореагировавшей азотной кислоты:
2 моль*63г/моль=126 г.
Значит, масса раствора равна:
126г/*0,98=128,6 г.
Ответ: масса раствора 128,6 г.
Другие вопросы из категории
восстановлением оксида железа (III) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для получения железа 140 г.
соответствующих реакций в молекулярном и инном видах.
отбеливающих средств;
б) во время первой мировой войны хлор был применён в качестве боевого отравляющего газа;
в) йод возгоняется фиолетовыми парами;
г) бром вытесняет йод из его соединений.
Читайте также
раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15 %, которая необходима для
полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 84 г с массовой долей щелочи 0,1.
кальция массой 145 грамм и с массовой долей щёлочи 0,075.
паров. 2. Расчитайте обьем оксида углерода (II), который потребуется для взаимодействия с 510г оксида алюминия (III). Вычислите массу алюминия и обьем оксида углерода (III) образующихся после реакции: оксид алюминия + оксид углерода (II)--->оксид углерода (IV) + алюминий.
меди(2) массой 16 г и медь массой 19,2г