M(Al2(SO3))=85,5

+ 0 -

Pas20001

04 сент. 2014 г., 0:09:30 (9 лет назад)

Основные сульфаты алюминия (ОСА) используются в качестве коагулянта приподготовке вод питьевого назначения, очистке промышленных и коммунальных стоков. Небольшая вариация условий синтеза приводит к образованию соединений пере-менного состава, который определяет многообразие их физико-химических и потреби-тельских свойств [1]. Поведение сульфатов алюминия в процессе их использования и прирастворении в воде требует знания свойств каждого из полученных продуктов, определе-ние которых в силу их многообразия является достаточно трудоемкой и экономическинецелесообразной задачей. Это обстоятельство диктует необходимость применения та-ких методов исследования, которые не требуют всестороннего знания свойств каждогоотдельного соединения, и дают возможность прогнозирования их поведения в широкойобласти составов. Таким условиям отвечает термодинамический метод анализа, позво-ляющий, не прибегая к трудоемким экспериментам, оценить условия образования и ус-тойчивость соединений различной природы. Поскольку для проведения такого исследо-вания необходимо иметь полный набор термических констант соединений в широкой об-ласти составов, а таковые в литературе полностью отсутствуют, особое значение имеютприближенные методы их оценки. Данная работа посвящена: - анализу сведений об индивидуальных соединениях в системе Al(OH)3-Al2(SO4)3- -H2O; - расчету их термических констант; - оценке применимости методов расчета этих констант и достоверности получен-ных результатов с помощью экспериментальных исследований термических свойств; - термодинамическому анализу поведения различных основных сульфатов алюми-ния при повышенных температурах и гидролизе их в воде при средних и высоких значе-ниях рН. Индивидуальные соединения в системе Al(OH)3 - Al2(SO4)3 - H2O Соединения системы Al(OH)3 - Al2(SO4)3 - H2O в данной работе представлены вдвух основных формах: "брутто-оксидной" типа xAl2O3·ySO3·zH2O и в виде химическо-го соединения типа хAl(OH)3·yAl2(SO4)3·zH2O или xAl2O3·yAl2(SO4)3 для последующегонанесения их на диаграмму в виде равностороннего треугольника c вершинамиAl2O3 - SO3 - H2O. Система Al2O3 - H2O Наиболее устойчивой водной формой оксида алюминия является диаспор, ромби-ческая α-модификация AlOOH, или Al2O3·H2O, а гидроксида алюминия - Al(OH)3 илиAl2O3·3H2O – моноклинная γ - Al(OH)3 или гидраргиллит (гиббсит) [2]. Дегидратация ди-аспора начинается с температуры ~500 oC (эндоэффект при t=505-518 oC), дегидратациягидраргиллита – с температуры ~180 оС. В качестве исходной формы Al2O3 для после-дующих расчетов выбрана α – модификация – корунд – как конечный продукт прокали-вания всех оксигидроксидов, гидроксидов и солей алюминия при температуре 1000-13000С [2]. Система Al2(SO4)3 - H2O Из большого числа кристаллогидратов сульфата алюминия выбраны соеди