энергия активации реакции в отсутствие катализатора равна 95кДж/моль,а с катализатором-80кДж/моль.Во сколько раз возрастет скорость реакции в

10-11 класс

присутствии катализатора,если реакция протекает при 310К?

Nikitosacm 27 мая 2014 г., 3:57:18 (9 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Vladkamarmeladka

27 мая 2014 г., 4:44:27 (9 лет назад)

Для расчетов пользуемся уравнением Аррениуса:

$k=Ae^{-{E_a/RT}}$

К – константа скорости реакции,

е – основание натурального логарифма,

Т – температура, в К,

R – молярная газовая постоянная 8,31 Дж/моль*К

Еа – энергия активации, Дж/моль,

А – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.

(A - в процессе решения задачи сократится)

Константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:

$k_1=Ae^{-{9500/8.31\cdot310}}=Ae^{-36.877}$

Константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:

$k_2=Ae^{-{8000/8.31\cdot310}}=Ae^{-31.054}$

Увеличение скорости реакции определяется из соотношением ${k_2}/{k_1}$ :

$\frac {k_2}{k_1}=\frac {Ae^{-31.054}}{Ae^{-36.877}}=e^{36.877-31.054}=e^{5.823}$

Логарифмируем выражение и получаем:

$e^{5.823}=337.78$

Вот так задача..

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

юлия77392 / 23 мая 2014 г., 15:58:07

Плиз помогитев результате реакции термохимическое уравнение которой cu2s+2o2=2cuo+so2+530 кдж выделилось 265 кдж теплоты. Масса образовавшегося

при этом оксида меди(2) равна?

10-11 класс химия ответов 4

Tyapkova2003 / 19 мая 2014 г., 9:58:45

сколько тонн 40%-ого раствора формальдегида можно получить из 16 тонн метилового спирта?

10-11 класс химия ответов 1

ВСВС / 15 мая 2014 г., 1:08:51

составьте уравнение реакций в соответствии со схемой превращений трипальмитин - глицерин - триолеин - тристеарин - стеарат калия.

10-11 класс химия ответов 1

сашаплюс / 14 мая 2014 г., 11:16:55

Заряд атома магния, содержащего 10 электронов :

+12 ; +3; +2; +1.

10-11 класс химия ответов 1

Юлькаa / 09 мая 2014 г., 4:18:47

При взаимодействии 140 г Fe с 112 л Сl2 образуется хлорид Fe(III) .Какое кол-во в-ва соли образовалось отыет- 2,5 м

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Вичка3644 / 05 янв. 2014 г., 10:08:51

1)температруный коэффициент равен 4, во сколько раз увел. скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов 2)при охлаждении смеси с 50

до 20 скорость уменьш. до 27, вычислите омегу

3)А(г)+2В(г)=2С(г) во сколько раз и как изменится скорость реакции в следующих случаях

а)при повышении конц. вещ. А в 3 раза

б)при повышении конц. вещ. В в 2 раза

в)при повыш давления в 3 раза

г)при уменьш. конц. вещ В в 3 раза

10-11 класс химия ответов 1

Светунечка / 09 февр. 2015 г., 13:54:16

Привет. помогите пожалуйста решить задачку. температурный коэфициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении

температуры от 20 до 78 градусов?

10-11 класс химия ответов 1

SofiaBogun333 / 05 сент. 2013 г., 8:38:24

температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры на 100

10-11 класс химия ответов 1

Tsuna1 / 15 февр. 2014 г., 9:26:45

Во сколько раз возрастет скорость реакции в гомогенной системе 2A + 3B = C, если концентрацию вещества A увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества B

в 2 раза?

10-11 класс химия ответов 1

Daarrii / 17 апр. 2013 г., 5:43:26

Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен у=2 . Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры на

100градусовС ?

10-11 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "энергия активации реакции в отсутствие катализатора равна 95кДж/моль,а с катализатором-80кДж/моль.Во сколько раз возрастет скорость реакции в", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.