Составьте уравнения реакций таких процессов

вот ответы
а) предельным одноатомных спиртом
б) предельным трёх атомным спиртом
в) предельным углеводородного

сжигание газовой смеси объёмом 2 м3 (н.у.), состоящей из метана (массовая
доля 90%), этана (5%), оксида углерода (IV) (3%) и азота (2%).
2)Для приготовления поливинилхлорида, являющегося ценным изоляционным
материалом, необходимо 840 м3 хлористого винила. Сколько ацетилена и
хлористого водорода для этого потребуется?
3)Сколько килограммов ацетофенона можно получить способом (реакция Фриделя— Крафтса) при ацилировании 39 кг бензола хлористым ацетилом, если выход кетона составляет 95% от теоретического?

2) Чему равна молярная концентрация раствора CaS (моль/л), если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 2,5 моль?
а) 2,5; б) 5; в) 1,25; г) 1,5.

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,

окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2

концентрированная азотная кислота.


2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)


ПОМОГИИИТЕ!)

определение понятиям окисление и восстановление.

32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.