найдите объем хлора выделившегося при взаимодействии 17,4 г оксида марганца с концентрированной соляной кислотой
5-9 класс
|
17,4г х л
MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
1 моль 1 моль
87 г/моль 22,4 л
х=17,4*22,4/87 = 4,48 л
Другие вопросы из категории
а)ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
уравнение сгорания натрия в хлоре(с дано и решением)
Читайте также
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)