Определите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 200г и массовой долей хлороводорода в ней 10% с цинком.
5-9 класс
|
Распишите, пожалуйста, подробно. Буду благодарен!
Дано:
ω(HCl)=10%=0,1
m(р-ра)=200 г
Найти:
V(H2)-?
Решение:
m(HCl)=m(р-ра)·ω(HCl)=200 г·0,1=20 г.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2(стрелочка вверх)
отсюда видно, что n(H2)=n(HCl)/2=m(HCl)/2M(HCl)=20 г/2·36,5г/моль≈0,27 моль
V(H2)=n(H2)·Vм=0,27 моль·22,4 л/моль=6,05 л.
Другие вопросы из категории
железа(III) +соляная кислота =
г)гидоксид калия + азотная кислота=
а)кислородом
б)водородом
в)с металлами
г)с водой
д)раствор кислот
е)раствор щелочей
:(
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
определите объем водорода который выделился при действии раствора серной кислоты на 15 грамм кальция?
1. Определите массу соли и воды , которые необходимы для приготовления раствора массой 120 г с массовой долей соли 10% .
2. Определить объем водорода , который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с соляной кислотой .
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
1)определите массу гидроксида кальция который вступит в реакцию с фосфорной кислотой массой 29,4 г
2)при взаимодействии раствора азотной кислоты массой 126 г 25% концетрации,с гидроксидом кальция образовалась соль,найти ее массу
3)определить объем водорода,который выделится при взаимодействии алюминия с серной кислотой массой 9,8 г
4)при взаимодействии оксида кальция с водой массой 36 г,образовался щелочь,которую нейтрализовали бромоводородной кислотой,найти массу кислоты