В 500 мл раствора содержится 24,5 г серной кислотыюнайти молярную концентрацию, массовую долю кислоты и рН(а=1, плотность раствора принять 1г/мл)
10-11 класс
|
m(solution) = 500ml * 1g/ml = 500g
w(H2SO4)=24,5g/500g = 0,049 = 4,9%
n(H2SO4) = 24,5g/98 g/mol = 0,25mol
Cn(H2SO4) = 0,25mol/0,5 l = 0,5 mol/ l = 0,5 M
H2SO4 <=> H(+) + HSO4(-) first stage
HSO4(-) <=> H(+) + SO4(2-) second stage
a=1 ==> [H(+)](1) = [H2SO4] = 0,5M = [HSO4(-)]
pH = -lg 0,5 = 0,301
(If we consider only dissociation on the first stage)
H2SO4 ka2 = 0,012
Другие вопросы из категории
каждого элемента входящего в соединение. 5.Составьте уpовнения окислительно-восстановительных pеакций а)Алюминий с кислоpодом б)Железа с хлоpом в)Лития с сеpой.
Чем обусловлено применение соединений натрия и калия? Кальция и Магния?
Читайте также
/p>
2. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.
уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды
плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения
раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении
раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл.
полученном растворе
200 г с массовой долей кислоты 40%? Ответ: раствора с массовой долей 90% — 75 г, 10% — 125 г.