сервис вопросов и ответовК раствору, содержащему 30г соли, добавили 400г воды. После чего концентрация соли уменьшилась на 10%. Найти первоначальную концентрацию соли в воде.
10-11 класс|
|
Warfaceman41
09 июля 2014 г., 0:48:13 (9 лет назад)
Талетка
09 июля 2014 г., 1:56:02 (9 лет назад)
Примем массу исходного раствора за х, тогда для массовой доли начального раствора имеем:
ω1 = 30/х
Для нового раствора:
ω2 = ω1 - 0,1 = 30/(х + 400)
Составляем уравнение:
30/х = 30/(х + 400) + 0,1
Решаем уравнение, находим х = 200 г
Находим концентрацию соли в исходном растворе:
ω1 = 30/200 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%
Ответить
Другие вопросы из категории
напишите уравнения реакции:
NaOH + HCl=
Ca + H2SO4=
P2O5 + Ca(OH)=
N2O5+CaO=
CaO+HCL=
Читайте также
1) Определить массу соли Na2SO4*H2O и воды, необходимые для приготовления 1л. раствора, содержащего 15% безводной соли. Плотность 15%-го раствора
равна118г\см3. Вычислить молярную и молялную концентрации полученного раствора.
2) Какой объём воды необходимо выпарить из 250 см3 40%-го раствора KNO3плотностью 1,25 г\см3, чтобы получить 60%-й раствор?
3)При какой температуре начнет кристализоваться раствор содержащий 50г. этанола C2H5OH в 100г. воды? Криоскопическая постоянная воды равна1,86.
4)Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NiSO4 , K2SO4 , K2S , MnCO3? для каждой из гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в ионно-молекулярной молекулярной формах, указать реакцию её раствора.
5) Написать в молекулярной, ионно-молекулярной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:
AlBr3 + Na2S + H2O ...
Na2CO3+HCl ...
Найти массовую долю получившуюся в растворе соли. Если к 300г 10% раствора соли добавили 15к соли. Найти массовую дорлю соли в
получившемся растворе, если в его приготовлении слили 80г 5% раствора соли и 120г 9% раствора этой же соли.
К 300 г раствора, содержащего 10% соли, добавили некоторое количество раствора, содержащего 30% той же соли. Получили раствор, содержащий 15% соли.
Какую массу второго раствора взяли? Решение по правилу креста
Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26 С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление
раствора при 293 К.
дельтаT(зам) = K*L
L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды
откуда:
L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг
пусть есть 1 л раствора
тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г
масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г
масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г
тогда:
L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта:
M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль
- это метанол CH3OH
осм давление:
P = CRT
C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3
P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па
вопрос: почему выбран метанол?
к 500 мл раствора соляной кислоты ,плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды ,после чего раствор стал 4 - х процентным. вычислите
концентрацию вещества в исходном растворе в процентах
Вы находитесь на странице вопроса "К раствору, содержащему 30г соли, добавили 400г воды. После чего концентрация соли уменьшилась на 10%. Найти первоначальную концентрацию соли в воде.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.