Сплав меди с алюминием массой 10 г обработали соляной кислотой . Определите массы каждого металла в сплаве , если известно . ЧТО в результате реакции
5-9 класс
|
выделился газ обьёмом 8 л (н.у.) ! Спасибо огромное заранее !
Запишем уравнения протекающих реакций:
Cu + HCl = реакция не идет, так как медь неактивный металл, а солянка с такими металлами "не дружит"
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Рассчитаем количество вещества выделившегося газа:
n = V/vm = 8л/22,4л/моль = 0,375моль
По уравнению реакции, видим, что:
n(Al) : n(H2) - 2 : 3, значит, что количество вещества алюминия - есть две трети от количества вещества водорода: n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3*0,375моль = 0,25моль
Масса 0,25 моль алюминия:
m = n*m = 0,25моль*27г/моль = 6,75грамм, отсю следует, что масса меди в сплаве = 3,25 грамм.
Считаем массовые доли:
w(Al) = mAl/mсплава*100% = 6,75г/10г*100% = 67,5%
w(Cu) = mCu/mсплава*100% = 3,25г/10г*100% = 32,5%
Другие вопросы из категории
а) HNO3; б) Na2O; в) K2SO4; г) NaNO3
напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих возможных реакций
кислоты . Написать уравнение диссоциации тех соединений , которые при диссоциации образуют катионы водорода .
Читайте также
выделился газ обьемом 8 л(н,у,)
выделился газ объёмом 8л(н.у)
Определить массовую долю (%) каждого металла в смеси.
желанию). Определите массу серной кислоты, если известно, что число частиц ее равно 3*10 в 24 степени.,
полученного вещества , если известно,что в реакцию вступило 0,5 моль оксида кальция и 200 г воды. Какое вещество взято в избытке? Какая масса этого вещества не вступит в реакцию?
Дано:
Что найти:
Решение:
Ответ:
Зарание спасибо большое:****