Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в ОВР, указать окислитель, восстановитель и процессы окисления и восстановления. КВr + КВrОз +
10-11 класс
|
H2SO4 → Вr2 + К2SO4 + Н2О
КВr + КВrОз + H2SO4 → Вr2 + К2SO4 + Н2О.
в-ль Br⁻ - 1e = Br ⁰ - процесс о-я
ок-ль Br⁺⁵ + 5e = Br ⁰ - процесс в-я
Чтобы расставить коэффициенты нужно количество оданных и принятых электронов написать в столбик, найти их общее кратное, разделить на общее кратное и полученные числа расставить в уравнение. В данном случае это числа 5 и 1. 5 мы ставим перед KBr, а 1 ставим перед KBrO3, но единица никогда не пишится перед веществом, она там подразумевается. По этому получились вот такие коэффициенты:
5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3 K2SO4 + 3H2O.
Другие вопросы из категории
равняется 1,34г/л(н.у.)
NaOH, FeCl₂, H₂SO₂
Заранее спасибо!
Читайте также
окисления и восстановления
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
изобразить процессы перехода электронов; указать окислитель, восстановитель
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O