Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г, если выход эфира составит 70%
5-9 класс
|
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n CH3COOH = 150/60 = 2.5 моль
n C2H5OH = 18,4 / 46=0,4 моль
n CH3COOH в избытке
n CH3COOC2H5 = n C2H5OH = 0,4 моль
m CH3COOC2H5 (70%) = 0,4*88*0,7 = 24,64 г
Другие вопросы из категории
А) Гомологами
Б) Изомерами
В) Веществами одного класса
Г) Веществами разных классов
1)H2SO4
2)Na2S
3)SO2
4)H2S
Один вариант ответа.
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3