вычислите объем водорода,который может быть получен при растворении в воде 11,5г натрия,содержащего 2% примесей,если выход водорода составляет 95% от
5-9 класс
|
теоретически возможного.
уравнение реакции
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Дано 11.5г натрия - 2% примесей это 11.27 г чистого натрия
Молек масса натрия 23г/моль
Тоесть 11.23/23=0.49 моль натрия
Из уравнения реакции из 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода т.е 0.245 моль H2
свыходом 95% это около 0.233 моль
22.4(л/моль константа)*0.233моль водорода=5.21л H2
Другие вопросы из категории
ионного обмена придумайте,как определить,где какой раствор находится
Читайте также
от теоретически возможного.
содержащего 2 % примесей, если выход водорода составляет 95 % от теоретически возможного?
равным 85% от теоритически возможного. По уравнению реакции 2NaOH+2Al+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2
водорода составляет 95% от теоретического возможного. 2-в 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть .чтобы получить норму калия?