При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты
10-11 класс
|
от теоретически возможного. CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag
Дано:
m (CH3COH) = 8,8 г
mпрак (CH3COOH) = 10 г
Найти:
w(вых CH3COOH)
Решение:
Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:
8,8 г x г
CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓
44 г 60 г
8,8 г --- x г
44 г --- 60 г
x г = 8,8 г ∙ 60 г \ 44 г = 12 г
Рассчитаем выход уксусной кислоты:
w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)
w(вых CH3COOH) = 10 г ∙ 100%\ 12 г = 83,3%
Ответ: w(вых CH3COOH) = 83,3%
Другие вопросы из категории
Закончите уравнение реакций:
FeS+HCI=
AgNO3+NaCI=
Вычислить массу уксусного альдегида при окислении которого получили 180 грамм уксусной кислоты что составляет 80% от теоретически возможного выхода
Читайте также
2)Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при
выходе 70% от теоретически возможного
1)Обьем водорода ,который выделился при взаимодействии 6,9 г натрия и 9 г метанола.
2)Какой обьем ацетилена(н.у) требуется для получения 20г бензола при 95% выходе реакции
3)При окислении 0,5 г технического уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образовалось 2.16 г металла.Определить массовую долю альдегида в техническом препарате.
4)0,5 моль метанола при нагревании с бромоводородом дали 38 г бромметана.Определить выход бромметана