Помогите, очень срочно. Вычислить pH раствора, полученного при растворении 3,12 гр. хлорида аммония в 400 мл. воды. При этом диссоциация соли является
10-11 класс
|
полной.
pH=1\2pKk-1\2pKc
рКк=-lgKk
C=n\V
n(кисл.)=3.12:53.5=0.06 моль
С=0,06:400=0,15моль\л
рН=1\2*4,74-1\2(-0,8)=0,5*4,74+0,4=2,77
Другие вопросы из категории
N2-NH3-NO-HNO3-CA (NO3) 2-CaCO3-CaO
Читайте также
2.На реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2 М раствора хлорида бария.
Вычислить молярность раствора сульфата аммония.
Сколько граммов сульфата аммония содержалось в 1 л раствора?
Помогите пожалуйста, никак не могу решить ((
полученного раствора равна 1,12 г/мл.
добавлении к 100 мл этого раствора 0,365 г HCL.
1)Вычислите массовые доли веществ в растворе полученном осторожным добавлением 3,00 г натрия к 50,0 мл воды
Мое начало решения: Na+H2O=NaOH
v(Na)=m\M=0,13 моль
m(H2O)=V*p=50*1=50 г v(H2o)=50\18=2,77
mрас-ра=50+3 = 53
Что я не так делаю? Поскольку дальше при нахождении массовой доли, ответ не верный
2)Оксид серы ( VI) массой 20,0г растворили в 150 г 15%ого раствора серной кислоты.Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе
So3+H2o=H2So4
mраств.вещва=h2so4=150*0,15=22,5
mh2o=150-20=130г
mраст-ра=150+20=170
Что нужно делать дальше? Не понимаю ход решения!!!
3)К 75,0г 5%ого раствора азотной кислоты добавили 37,8 оксида азота (V) Вычислите массовые доли в получившемся растворе
N2O5+H2O=HNO3 Задача аналогична предыдущим... Не могу понять