Рассчитайте массы 5%-ной соляной кислоты и поваренной соли, необходимые для взаимодействия с гидрокарбонатом натрия массой 8 г.
5-9 класс
|
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O
х г 8 г у г
36,5 г 84 г 58,5 г
Отсюда х (масса "чистого" HCl) = 3,476 г; у (масса поваренной соли) = 5,57 г
Находим массу 5%-ного раствора соляной кислоты
m = 3,476/0,05 = 69,52 г
Ответ: m(HCl) = 69,52 г; m(NaCl) = 5,57 г
Поваренная соль не будет взаимодействовать с гидрокарбонатом. Может, надо найти количество образующейся поваренной соли?
Я знаю только то что ответ будет:69,52 г раствора;5,57 г NaCl
Другие вопросы из категории
Читайте также
взаимодействия 10г карбоната кальция массой 10г с соляной кислотой
взаимодействии 600 г 15%ной соляной кислоты с избытком цинка.
отношении по массе находятся растворы соляной кислоты , взятые для данных реакций с аминами?
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?