Пожалуйста, помогите решить задачу! Кому не трудно:)
5-9 класс
|
1) На 200 г 10% раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найти массу образовавшийся воды.
2) на 40г оксида меди (|||) подействовли раствором серной кислоты содержащим 49г безводного вещества. Найти массу образовавшейся соли.
1. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Найдем количества вещества реагентов:
- серная кислота
m(H2SO4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г
n(H2SO4) = m/M = 20/98 = 0,204 моль
- оксид алюминия
n(Al2O3) = m/M = 40/102 = 0,39 моль
Согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1:3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
20 г х г
3*98 г 3*18 г
Отсюда х = 3,67 г
Ответ: 3,67 г
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Найдем количества вещества реагентов
- серная кислота
n = 49/98 = 0,5 моль
- оксид меди
n = 40/80 = 0,5 моль.
Из расчетов следует, что оксид и кислота взяты в стехиометрическом соотношении. Согласно уравнению реакции, из каждого моля кислоты и оксида образуется один моль соли, следовательно, из 0,5 моля кислоты и 0,5 моль оксида образуется 0,5 моль соли.
Находим массу соли:
m = 0,5*160 = 80 г
Ответ: 80 г
#1. Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2•27 + 3•16 = 102,Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2•1 + 1•32 + 4•16 = 98,Mr(H2O) = 2Ar(H) + 1Ar(O) = 2•1 + 1•16 = 18.m(H2SO4) = 200•10/100 = 20 г.х1/102 = 20/294, х1 = 6,94 г.20/294 = х/54, х = 3,67 г.Ответ. m(Н2O) = 3,67 г. #2. 40г 98 у г CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 196 160 для начала найдем массу раствора серной кислоты: х = 40 * 196 = 98 80 затем происходит спор между двумя веществами: CuO H2SO4 40 = 0,5 = 98 = 0,5 80 196 они равны поэтому решаем по любому из них: х = 0,5 * 160 = 80 г
Другие вопросы из категории
глюкозі (C6H12O6)та щцтовій кислоті (CH3COOH).
Читайте также
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 49 г фосфорной кислоты с натрием,
если выход продукта состовляет 75%
гидроксид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу
карбида алюминия, которая необходима для получения метана объёмом 11,2 л
(н.у.). (Ответ: 24 г.)
2)
Какой объём метана (н. у.) можно получить при взаимодействии ацетата
натрия CH3COONa массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г? (Ответ:
11,2 л.) ПОЖАЛУЙСТА!!! БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!!!))) Только не из интернета!
1. Уравняйте, укажите тип реакции
H3PO4 +KOH = K3PO4 + H2O
2. Запишите в ионном виде, подсчитайте сумму коэффициентов сокращенного ионного уравнения
CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
3. Решите задачу, не забудьте уравнять!!!
Х г 58.5 г
ZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl
4. Допишите уравнения, уравняйте
• Zn + HCl =
• Ca(OH)2 + H2SO4 =
• NaOH + N2O3 =
• CuO + H2SO4 =
1) Вычислите количество вещества азота (N2), если он (при н.у) занимает обьем 1,12 л.
2) Вычислите обьем 0,6 моль углекислого газа (СО2) (при н.у)
3) Вычислите кол-во вещества аммиака (NH3), если он (при н.у) занимает обьем 89, 6 л
4) Вычислите обьем 4,5 моль сернистого газа (SO2) (при н.у)
5) Вычислите обьем (при н.у) аммиака (NH3), масса которого 13,6 г
6) Вычислите массу сернистого газа (SO2), обьем которого 33,6 литра. (при н.у)
Помимо этого, могу нарисовать решившему все задачи арт.
Я вас умоляю! Прошу! Решите, ибо химию не понимаю! :(
Задача№1.
Какое колличество вещества соответсвует 300гр мела СаСо₅
Задача№2
Расчитайте массу 5,5 моль Fe₂(SO₄)₅
Помогите решить задачи,напишите с решением пожалусто! Мне очень надо срочно!