оксид углерода 4 полученный разложением карбоната кальция массой 60 г ,пропустили через раствор гидроксида натрия обьемом 200 мл,концентрация которого
10-11 класс
|
2 моль/л. определите какая соль кислая или средняя образуется и какая ее масса?
Образуется кислая соль, массой 33,6г
CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем количество вещества карбоната:
n = m/M = 60г/100г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,6моль
Значит и в реакцию с щелочью вступает 0,6 моль CO2
Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = V*C = 200мл(0,2л)*2моль/л = 0,4моль - недостаток
NaOH + CO2 = NaHCO3
По уравнению реакции:
n(NaHCO3) = n(CO2) = 0,4моль
Масса:
m = n*M = 0,4моль*84г/моль = 33,6г
Другие вопросы из категории
добавлении 50г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16% к 89 г раствора с массовой
долей AlCl3 15%.
1.К продуктам взаимодействия 24,7 г смеси меди, цинка и алюминия с хлором добавили избыток раствора гидроксида калия . Выпавший осадок отделили, высушили, и прокалили до постоянной массы , составившей 16 г . При взаимодействии такого же количества смеси металлов с соляной кислотой выделился газ объемом 8,96 л (н.у.) . Определите массовые доли металлов в исходной смеси .
Решите пожалуйста
Fe(OH)3+ Br2 + ... → K4FeO4 + .... + H2O
Читайте также
Какое кол-во вещества оксида кальция образуется при разложении карбоната кальция,взятого массой в 200г.
получен из карбоната кальция массой 100 кг.?
Найдите массовые доли веществ полученных в растворе.
граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка