Рассчитать, какая соль образовалась при взаимодействии 2,24 г гидроксида
5-9 класс
|
калия с 19,6 г фосфорной кислоты
n(KOH)= = 0,04 моль
n(H3PO4) = = 0,2 моль
n(KOH)<n(H3PO4) ---> расчет ведется по гидроксиду калия
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
0,04 0,0133
m(K3PO4) = 0,0133 * 212 = 2,8267 г
Ответ: 2,8267 г; образовалась средняя соль K3PO4
Другие вопросы из категории
а)строене молекулы(химическая связь между атомами);
Б)отностельная молекулярная и молярная массы
1) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2)2NaCl+ Ba(NO3)2=2NaNo3+BaCl2
Помогите пожалуйста!
Читайте также
Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии 8г кальция с соляной кислотой
помогите пожалуйста, срочно нужно!!!
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.