Какой объем займет 96 г оксида серы(5)?
5-9 класс
|
S2O5
V = Vm*n
n = m/M
M(S2O5) = 64 + 80 = 144 г/моль
n(S2O5) = 96 г / 144 г/моль = 0,7 моль
V(S2O5) = 0,7 моль * 22,4 дм3/моль = 15,68 дм3
Ответ: 15,68 дм3
S2O5
V = Vm*n
n = m/M
n = 96г/144г/моль = 0.67моль
Vm всегда = 22.4л/моль
V = 22.4*0.67 = 15 л
Другие вопросы из категории
а)атом фосфора и три атома хлора
б)атом серы и два атома кислорода
в)два атома азота и пять атомов кислорода
Напиши,как читаются эти формулы.
Помогите пожалуйстааа!!!!!
А. Нашатырный спирт.
Б. Карбонат кальция.
В. Метиловый спирт.
Г. Карбид алюминия.
2. Общая формула ацетиленовых углеводородов:
А. CnH2n. .
Б. CnH2n-2.
В. CnH2n+2.
Г. CnH2n+1.
3. Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:
А. C7H10. Б. C7H12. В. C7H14. Г. C7H16.
4. Гомологом этана является вещество с формулой:
А. СН3 – СН2 – СН3.
Б. СН2 = СН – СН3.
В. СН ≡ С – СН3.
Г. СН3СООН.
5. Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:
А. СН3 – СН = СН - СН2 – СН3
Б. СН3 - СН – СН2 – СН3|СН3
В. СН2 =СН – СН3 Г. СН2 = СН2О
6. Формула предельного одноатомного спирта:
А. СН3С Б. СН3 – СООН.
В. СН3 – СН2ОН.
Г. НСООСН3Н
7. Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:
А. 2 л.
Б. 4 л .
В. 5 л.
Г. 10 л.
8. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Cu.
Б. CuO.
В. Cu(OH)2.
Г. C2H5OH.
9. Для метана характерной является реакция:
А. Дегидратации.
Б. Замещения.
В. Присоединения.
Г. Этерификации.
10. Свойство, характерное для крахмала:
А. В горячей воде образует коллоидный раствор.
Б. Имеет сладкий вкус.
В. Имеет синий цвет
Г. Растворяется в воде.
11. Установите соответствие. Класс соединения:
1. Одноатомные спирты.
2. Карбоновые кислоты.
3. Альдегиды.
4. Предельные углеводороды. Формула: О О О
А. С2Н5 – С
Б. С2Н5
В. С3Н7С
Г. С2Н2
Д. С4Н10.ОН Н
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
12. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaC2 1 С2Н2 2 CH3COH 3 CH3CH2OH
13. Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
14. Для вещества с формулой СН2 = СН – СН2 – СН2 – CH3 напишите структурные формулы:
а) одного гомолога;
б) одного изомера.
15. Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …».
Читайте также
с 200 л водорода? Какой газ взят в избытке? Какой объем займет избыток этого газа?
4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV)).
2. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 л метана СН4 ?
2. Какую массу гидроксида калия КОН нужно взять для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты?
2.Какая масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 образуется при взаимодействии раствора, содержащего 16 г сульфата меди(II) CuSO4 с избытком гидроксида натрия? .
2. Какой объём водорода (при н.у.) образуется при растворении 13 г цинка в соляной кислоте?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
2. Какой объём кислорода (при н.у.) нужен для реакции с серой массой 6,4г?
2. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + O2 → Al2O3
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 14,2 г 10% раствора сульфата натрияс хлоридом бария
2. Какую массу имеют 67,2 л озона О3 (при н.у.)?
2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 7,4 г гидроксида кальция, с раствором карбоната натрия
2.Какое количество вещества сульфата алюминия содержит 34.2 г этого вещества?.
2. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3
2.Какой объём воздуха (н.у.) нужен для получения 120 л кислорода?(Считать объёмную долю кислорода в воздухе 21% )
2.Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15%-го раствора этой соли?