1. Выберите химическое явление:

2. объясните причину повышения температуру раствора при растворители едкого натрия в воде и понижение температуры раствора при растворители хлористого натрия в воде

3. Определите осмотическое давление раствора соединяющего 9 грамм фруктозы C6H12O6 в 400 см3 раствора при 25 градусах

массой

разложении перманганата калия; г) получение кислорода при сжижении воздуха. 2. Выберите формулу гидроксида калия: а) К3РО4; б) КMnO4; в) КН; г) КОН. 3. степень окисления металла равна +4 в соединении: а) PbO; б) Мn2О7; в) МnО2; г) Li2O. 4. Расставьте коэффициенты в уравнении: …Cr(ОН)3 + …Н2SО4 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О. а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5. Выберите формулу оcнования: а) Al(ОН)3; б) Н2SО4; в) Ag2O; г) HOH. 6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады: а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2; б) H2O, HCl, CO2, HNO3; в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3; г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl. 7. Выберите реакцию замещения: а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; б) К2О + СО2 = К2СО3; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 8. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна: а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75. 9. Выберите формулу двухосновной кислоты: а) НClО; б) NaClO4; в) H2SO4; г) Ba(OH)2. 10. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с: а) Н2О; б) H2SO4; в) LiOH; г) Al(OH)3. 11. Раствор NaOН будет взаимодействовать с: а) LiF; б) HgO; в) HNO3; г) Ba(OH)2. 12. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI): а) Na2SO4 + H2; б) Na2SO3+ H2; в) Na2SO4 + H2O; г) Na2SO3 + H2O. 13. Выберите неверно записанное уравнение реакции: а) 2НNO3 + Вa(OH)2 = Ва(NO3)2 + 2H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O; в) H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O; г) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O. 14. Формула сульфита железа(III): а) FeSiO3; б) FeSO4; в) Fe2(SO3)3; г) FeSO3. 15. Соль нерастворима: а) Na3PO4; б) K2CO3; в) AgCl; г) Na2SiO3. 16. Взаимодействует с основанием: а) Cu; б) KOH; в) FeO; г) H2SO4. 17. Является реакцией нейтрализации: а) 2Zn + O2 = 2ZnO; б) Cu(OH)2 = CuO + H2O; в) CaO + SO2 = CaSO3; г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 18. Выберите уравнение реакции разложения: а) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; б) Na2O + CO2 = Na2CO3; в) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O; г) 2HgO = 2Hg + O2. 19. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно: а) 600; б) 400; в) 250; г) 340. 20. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 4,8 л (н.у.) водорода, равна: а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 81,6 г.

растворение кислорода в воде; г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4; в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет степень окисления +3 в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3; б) Fe(OH)2, Fe(OH)3 в) FeSO4, Fe2(SО4)3; г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.

а) 3, 2, 2, 3; б) 1, 3, 3, 2; в) 3, 2, 1, 6; г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH; в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2; б) AgNO3, Cu(OH)3, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au; г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH; б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ; г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O .

8. Какой элемент может проявлять в соединениях степень окисления +5:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

9. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31; в) 0,22; г) 0,40.

10. Выберите формулу соли:

а) НClО4; б) КОH; в) Na3PO4; г) HOH.

11. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция:

а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют.

12. Выберите верно записанное уравнение реакции:

а) НСl + NaOH = NaСl + H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;

в) H2SiO3 + 2КOH = К2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O.

13. Формула фосфата меди(II):

а) Сu2(PO4)3; б) Cu3(PO4)2; в) CuSiO3; г) Cu3P2.

14. Соль нерастворима:

а) Zn3(PO4)2; б) AgNO3; в) K2SiO3; г) Na2SiO3.

15. Взаимодействует с основным оксидом:

а) Cu(OH)2; б) Н2SO4; в) FeCl3; г) Ni(OH)2.

16. Является реакцией нейтрализации:

а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; б) K2O + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O ;

в) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O; г) 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2.

17. Выберите уравнение реакции обмена:

а) 2KOH + Н2SO3 = K2SO3 + 2 H2O; б) 4K + O2 = 2K2O; в) 2К + Н2SO4 = К2SO4 + H2; г) 2K + S = K2S.

18. Распознать растворы HNO3 и КОН можно с помощью:

а) лакмуса, он покраснеет в КОН; б) метилового оранжевого, он посинеет в HNO3;

в) фенолфталеина, он станет малиновым в КОН; г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3.

19. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

20. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО3:

MgСО3 = MgO + CO2?

1)горение спирта
2)плавление сливочного масла
3)процесс коррозии железа
4)выращивание кристаллов поваренной соли
5)гошение соды уксусом
6)образование инея
Выберете три химические явления

1) явления, при которых вещество не меняется
2) химические реакции
3) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества
4) явления, при которых изменяется цвет вещества, образуется осадок или газ
5) явления, при которых изменяется агрегатное состояние вещества

Разделите явления на физические (А) и химические (Б).
1) порошок серы всплывает в воде, так как не смачивается ею
2) при нагревании сера начинает плавиться и превращается в красноватую вязкую жидкость
3) сера горит синеватым пламенем
4) расплавленная сера соединяется с водородом в ядовитый газ — сероводород