на титрование раствора серной кислоты израсходовано 25,4мл 0,214н раствора NaOH. Сколько граммов серной кислоты в растворе
1-4 класс
|
Сн(NaOH)*V(NaOH) = Сн(H2SO4)*V(H2SO4)
z(H2SO4) = х(Н) = 2
n(H2SO4) = См(Н2SO4)*V(H2SO4) = Cн(Н2SO4)*V(H2SO4)/z(H2SO4) = Сн(NaOH)*V(NaOH)/z(H2SO4)
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = Сн(NaOH)*V(NaOH)*M(H2SO4)/z(H2SO4) = 0,214*0,0254*98/2 = 0,266 г
Ответ: 0,266 г
а) H2SO4+Са(ОН)2=CaSO4+2Н2О
б) Са(ОН)2+НС1=CaOHCl+Н2О
в) Н4Р2О7+NaOH=NaH3P2O7+Н2О
г) Н4Р2О7+2NaOH=Na2H2P2O7+2Н2О
д) Н4Р2О7+3NaOH=Na3HP2O7+ЗН2О
е) Н4Р2О7+4NaOH=Na4P2O7+4Н2О
ж) 2А1(ОН)3+3H2SO4=A12(SO4)3+6Н2О
з) H2SO4+NaCl=NaHSO4+НС1
и) Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl
к) Na2CO3+2HC1=H2CO3+2NaCl
л) NaH2PO4+HC1=NaCl+H3PO4
m) Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
Другие вопросы из категории
1)CaO+HNO3-
2)HCl+Cu (OH)2-
3)Fe2O3+SO3-
4)P2O5+KOH-
5)NaOH+H2SO4-
реакции,рассмотрите его с точки зрения ОВР.
Читайте также
кислоты 3)цинком и раствором серной кислоты 4)железом и раствором серной кислоты
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))
Вопрос №1
Какая кристаллическая решётка у простых веществ металлов ?
1)ионная 3)атомная
2)металлическая 4)малекулярная
Вопрос№2
В каком ряду все вещества реагируют с алюминием ?
1)кислород,гидрооксид натрия 2)медь,сера
3)соляная кислота,оксид углерода(2) 4)цинк,раствор серной кислоты