1)Составьте уравнение реакций получения двумя способами: H₂CO₃ и СаS
5-9 класс
|
2) Cоставьте уравнение реакций согласно схеме:
2)
MgSO4 + NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 = MgO + H2O
MgO + HCl = MgCl2 + H2O
4)
n (Na) - 22/20 = 0.9 моль.
уравнение реакции - Na + HNO3 = NaNO3 + H2 (газ).
n(Na)=n(H2)=0.9 моль.
Ответ : V(H2) = 0.9 x 22.4 = 20.1 (литров).
Другие вопросы из категории
калия;
3)гидроксит натрия и серная кислота.
осуществить превращения: сульфат меди(2)=гидроксид меди(2)=оксид меди(2)=хлорид меди(2)
Ca+H3PO4= HCI+Zn= H2SO4(к) + Cu= H2S+Mg= H Ci+Cu= HNO3 (K)+Cu= H2S+Pt H3PO4+Fe= HNO3(p)+Na= Fe+Pb(NO3)2
Читайте также
2) Cоставьте уравнение реакций согласно схеме: MgSO₄⇒Mg (OH)₂⇒MgO⇒MgCl₂
3) В 550 грамм раствора содержится 18 грамм уксусной кислоты. Вычеслите массовую долю раствора.
4) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20 грамм натрия с азотной кислотой.
Ребята помогите пожалуйста жду)))) Заранее благодарю хотя бы частично)))
азотной кислотой
г) с серной кислотой
Назовите продукты реакций.
ЗАДАНИЕ№2
Опишите способ получения солей аммония.
Запишите уравнения реакций получения:
а) нитрат аммония
б)сульфат аммония
в) гидрокарбонат аммония
г) карбонат аммония
д) гидрофосфат аммония
е) дигидрофосфат аммония
ЗАРАНИЕ СПС ЗА ЭТИ ЗАДАНИЯ РЕШАЕТСЯ МОЯ ОЦЕНКА 2ИЛИ 3
молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!
характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр).
2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
__________
1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления.
3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4.Опишите, как вы распознавали кислород.
2) Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении)