Вычислить количество вещества и массу оксида меди, который может прореагировать с азотной кислотой с массой 12,6 грамм
5-9 класс
|
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(HNO3)=63 M=63г/моль
n(HNO3)=12,3/63=0,29(моль)
n(HNO3)/n(CuO)=2/1, след.,
n(CuO)=0,29/2=0,145(моль)
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(CuO)=80 m=80г/моль
m(CuO)=0,145*80=11,6(г)
Ответ: 11,6г, 0,145 моль
Другие вопросы из категории
Если можно, своими словами;)
Заранее большое спасибо!
1)NaCl
2)Na2SO4
3)NaNO3
4)Na2SiO3
Раствор гидроксида натрия реагирует с раствором следующей соли:
1)Ba(NO3)3
2)K3PO4
3)FeCl3
4)Ca3(PO4)2
Объяснить почему!
Читайте также
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
P.S это срочно
2)Какова масса 0,75 моль свинца?
3))Вычислить количество вещества 64г оксида меди ( II
пропорции кислоты.
2)Вычислите количество вещества, которое составляют 49 мг серной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?
2) какая масса оксида кальция образуется при реакции кислорода объёмом 5,6 литра с необходимым количеством кальция