задача по химии за 11 класс:на полную нейтрализацию 110 грамм раствора серной кислоты потребовалось 80 грамм 10%-го раствора гидроксида натрия. рассчита
10-11 класс
|
йте массовую долю кислоты в исходном растворе
Я из 10 класса) но попробую)
H2SO4+2NAOH=Na2SO4+2H2O
Mr(NaOH)=40 грамм/моль*2=80 (так как два моль)
Mr(H2SO4)= 98 грамм/моль
m(чистого NaOH)=80*0,1=8 грамм
вычислим массу чистой H2SO4, которая потребовалась бы нам)(через пропорцию))
8/80=х/98
х=9,8 грамм - чистая H2SO4, которая приходится на 8 грамм NaOH
через пропорцию вычислим концентрацию H2SO4
9,8 грамм - x%
110 грамм - 100%
x=8,9 процентов= 9 процентов) ответ)
Другие вопросы из категории
1)2H2O2(ж)= 2H2O(ж)+O2(г)
2)3H2(г)+N2(г)=2NH3(г)
3)N2O4(г)=2NO2(г)
Вычислить концентрацию ионов водорода и ph для 0,5 молярного раствора соляной кислоты, если кажущаяся степень диссоциации соляной кислоты в этом растворе 85%
Докажите опытным путем качественный состав фосфорной кослоты. нужно написать уравнения!!!
Читайте также
исходном растворе.
составьте формулы соединений углерода;
а) с бериллием;
б) с алюминием;
в) с серой;
г) с фтором.
с помощью таблицы электроотрицательности определите степень окисления каждого элемента.
если можно срочно.