Раствор, содержащий 4 г NaOH нейтрализовали раствором, содержащим 9,8 г H2SO4. Какая соль и какой массы образовалась?
5-9 класс
|
Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2) Найдем количество в-ва щелочи:
n(NaOH)= m/M = 4/40 = 0,1 моль
3) Найдем количество кислоты
n(H2SO4)=m/M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
Расчет можно вести как по кислоте, так и по щелочи:
из уравнения видно, что количество кислоты равно количеству в-ва соли
m(Na2SO4)=n*M=0,1 * 142 = 14,2 г
Ответ: Соль: Na2SO4 = сульфат натрия массой 14,2 грамма
Другие вопросы из категории
Читайте также
А)натрий растворился с выделением водорода;
Б)натрий растворился с выделением магния;
В)натрий растворился, и сперва образовался металлический магний, который затем растворился с выделением водорода;
Г)реакции не произошло.
ионного обмена придумайте,как определить,где какой раствор находится
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.