для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 серной кислоты.определите молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода

+ 0 -

Merkuvladimir1

11 июня 2013 г., 22:45:53 (10 лет назад)

Считаем через пропорцию.

Моль вес серной кислоты H2SO4 равен 1*2+32+16*4=98
Значит Моль вес неизвестного элемента относится к моль весу серной кислоты как 16,8 грамма относятся к 14,7 граммам. Пропорция вида:
Х        -      98
16,8   -      14,7
Х=16,8*98/14,7=112.
Элемент с атомным весом 112 это кадмий Cd. Он как раз двухвалентный и реагирует с серной кислотой в стехиометрической соотношении 1:1.
Уравнение реакции:
Cd+H2SO4=CdSO4+H2
Так как и кадмий и серная кислота прореагировали полностью то выход водорода можно посчитать по любому их этих веществ, а можно сделать и 2 расчета по каждому. Результат будет одинаковый.
По кадмию:
112      -     2
16,8     -     Х
Х=16,8*2/112=0,3 грамма газообразного водорода.
По серной кислоте:
98       -      2
14,7    -      Х
Х=14,7*2/98=0,3 грамма газообразного водорода.
1 моль газообразного водорода Н2 весит 1*2=2
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Значит наши 0,3 грамма водорода займут объем равный:
2     -    22,4
0,3  -      Х
Х=0,3*22,4/2=3,36 литра.

Ответ: молярная масса эквивалента металла равна 112, а объем выделившегося водорода составил 3,36 литра.