вычислить массу одного литра аммиака NH3(при нормальных условиях)
5-9 класс
|
Дано:
V(NH3)=1л
Найти: m(NH3)
Решение:
m=M*V V=V/Vm , следовательно m=M*V/Vm
M(NH3)=17 г/моль Vm=22,4 л/моль
m(NH3)=17 г/моль * 1 л = 0,76 г
22,4 л/моль
Ответ: m(NH3)=0.76г
Другие вопросы из категории
соединений не имеет. Что это за элемент и в какой группе и подгруппе периодической системы он находится?
(II).Термохимическое уравнение: 4NH3(Г) + 5О2(Г) = 4NO(Г) + 6Н2О(Г) + 902 кДж
Читайте также
2. вычислите объём кислорода, который потребуется для сгорании огнём 28г железа.
3. вычислите массу 11,2л кислорода при нормальных условиях.
2) Определите массу 5 литров аммиака при нормальных условиях. Какое количество вещества аммиака?
Дайтеобоснованный ответ. Составьте уравнения соответствующих реакций.
2. Для тушения пожаров применяется негорючая жидкость, представляющая собой соединение углерода с хлором. Валентность углерода в этом соединении такая же, как в углекислом газе. Составьте молекулярную формулу этого вещества и рассчитайте плотность его паров по водороду и воздуху.
3. Приняв относительную молекулярную массу воздуха равной 29, вычислите массу кубического метра сухого воздуха при нормальных условиях.
4. В вашем распоряжении оказался кусочек простого вещества(йод), образованного нашим элементом массой 10,16 г. Для этого кусочка рассчитайте 1) количество молекул, 2) количество атомов.
условиях занимает смесь газов, состоящая из 0,3 моль Н2, 0,4 моль N2, и 0,3 моль CO2
3) Вычислите, какое количество выщества составляет 128 г оксида серы, и расчитайте его обем при нормальных условиях
4) Определите массу 1,5 моль оксида углерода Какой обем (при н.у) занимает данное количество вещества этого газа
1. Определите массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 2, 207.
2. Определите относительную плотность хлороводорода по аммиаку.
3. Относительная плотность газа по воздуху равна 2, 448. Определите массу 30 литров этого газа при нормальных условиях.