Смешаны 800 мл 3%-ного раствора KOH (p=1.03 г/мл) и 1.2 л 12%-ного раствора KOH (p=1.10 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора KOH.
10-11 класс
|
Находим массы КОН в растворах: m(р-ра КОН)= 800 мл*1,03г/мл =824 г.
m 1(КОН)= 824г *3%/100% =24,72 г.
m2(р-ра КОН)= 1200 мл*1,1 г/мл =1320 г.
m2( КОН)= 1320г *12%/100% =158,4 г.
m общая( КОН)= 24,72 + 158,4 =183,12 г.
m общая(р-ра КОН)= 1320 + 824 = 2144 г
w (KOH) =183,12 г/2144 г*100% =8,54 %;
Другие вопросы из категории
наиболее сходны по электронному строению и свойствам с атомами кальция:
1)Скандий
2)Цинк
3)Стронский
4)Калий
2) Вычислите массу хлорида серебра, который получили из десяти грамм серебра и 10 грамм соляной кислоты
3) Смешали растворы, содержащие 245 грамм гидроксида цинка и 308 грамм азотной кислоты. Определите массу нитрата цинка
а) медь
б) цинк
в) серебро
г) ртуть
Какое вещество не диссоциирует:
а) ZnO
б) H2SO4
в) NaOH
г) KCl
Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:
а) NaOH + KСl
б) Cu(NO3)2
Читайте также
затраченного на полное осаждение железа из 24 мл 10%-ного раствора FeCl3
(плотность раствора 1,09 г/мл).
кислоты (p=1,1 г/мл -это плотность),добавили 250 г 3%ного раствора карбоната натрия.Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у)
молярность и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1.3 г/мл
3.К 100 мл 96%-ной H2SO4 (р=1.84) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с р=1.22. Вычислите его нормальную концентрацию
4. На нейтрализацию 60 мл 0.25н H2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равна нормальность раствора КОН?
что-нибудь из этого пожалуйста!
полученного раствора и массовую долюнитрата лития в нем
ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.