помогите пожалуйстааа, Какой объём газа водорода(н.у) можно получить при взаимодействие с серной кислотой цинка массой 13г?????? нужно решение

а) относительную молекулярную массу этого вещества
б) массовую долю элементов в нем

5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)

2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.

3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.

4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.

5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)

6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.

7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.

8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.

9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)

10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.

2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)

избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия

2. Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная

3. Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ

4. Химическое взаимодействие возможно между солями: а) K2S и CuSO4 б) Ca(NO3)2 и K2CO3 в) BaSO4 и KCl г) AgNO3 и KCl

5. Группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором CuCl2: а) AgNO3, Na2CO3, Ag б) NaOH, K3PO4, Fe в) K2S, HNO3, H3PO4 г) Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3

6. Соли образуются при взаимодействии: а) CaO + K2O б) NaOH(p) + Al(OH)3 в) NH3 + H2SO4 г) CaHPO4 + Ca(OH)2 (p-p)

7. С хлоридом меди (II) взаимодействует: 1. Оксид серы (VI) 2 Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (III) 4. Серная кислота.

8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с: 1. Гидроксидом натрия; 2 Карбонатом кальция; 3. Хлоридом бария; 4 Сероводородной кислотой.

9. Сульфат натрия реагирует с: 1. KOH 2. BaSO3 3. H3PO4 4. Ba(NO3)2

10. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. Цинка с газообразным хлором; 2 Цинка с соляной кислотой; 3, Цинка с хлоридом меди (II) 4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.

11. Разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2Al(NO3)3= 2AlN+4NO2+5O2 2) 2Al(NO3)3= 2Al+6NO2+3O2 3) 2Al(NO3)3 = 2Al(NO2)3 +3O2 4) 4 Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2

12. Разложение сульфата свинца (II) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)PbSO4=PbO+SO3 2) PbSO4= Pb+SO2+O2 3) 2PbSO4= 2PbO+2SO2+O2 4) 2PbSO4= 2PbSO3+ O2

13. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Na2CO3→CO2→C→CO→CO2→H2CO3

H2SO4→SO2→SO3 →Na2SO4 →BaSO4

1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO

Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3

Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая

Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)