При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.
10-11 класс
|
C6H5NO2 + Zn + 2HCl = C6H5NH2 + ZnCl2 + H2O
Рассчитаем количество вещества нитробензола:
n = m/M = 12,3г/123г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(C6H5NH2) = n(C6H5NO2) = 0,1моль
Рассчитаем масса 0,1моль анилина:
m = n*M = 0,1моль*93г/моль = 9,3г
Выход продукта:
q = m(практ)/m(теор)*100% = 91,3%
составляешь уравнение реакции .
С6Н5NO2+6H-- ->C6H5NH2+2H2O
Из 1 моль нитробензола (12х6+5+14+16х2=123 г) образуется 1 моль анилина (12х6+5+14+2=93 г)
Другие вопросы из категории
1) Zn+H₂SO₄ ⇒
2) Zn+H₂O⇒
3) Ca+H₂O⇒
4) Al+H₂O+KOH⇒
5) Cu+H₂SO4(разбавл)⇒
6) Cu+H₂SO₄(конц)⇒
7) Cu+HNO₃⇒
Если какие-либо процессы невозможны, объяснить почему
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
Читайте также
количества, которое должно получиться согласно расчету?
2 Задача) К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома. Получилось 3,3 г осадка. Сколько граммов анилина содержалось в растворе?