сервис вопросов и ответовФакторы, позволяющие сместить химическое равновесие в реакции, представленной уравнением СаО + С02 = СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции
5-9 класс|
|
маньков
30 янв. 2014 г., 15:03:34 (10 лет назад)
Белочка14
30 янв. 2014 г., 16:53:15 (10 лет назад)
Везде надо использовать принцип Ле-Шателье
1) Температура
так как надо сместить равновесие в сторону ЭКЗОТЕРМИЧЕСКОЙ реакции (+Q) значит температуру надо уменьшить
2) Давление - считаются только газы.
до реакции - 1 объем, после - 0 объемов.. значит надо УВЕЛИЧИТЬ давление ( равновесие сместится в сторону меньших объемов)
3) концентрация. влияет концентрация газа.
значит надо увеличить концентрацию СО2, тогда и равновесие сместится в право ( в сторону продуктов реакции)
Ответить
Другие вопросы из категории
№1 Выберите утвверждение, где вместо пропуска необходимо вставить слова "простое вещество" 1) ...натрий активно реагирует с водой.
2) ...кислород образует множество соединений.
3)Соединение ... лития окрашивают пламя в красный свет.
4)Относительная атомная масса ... азота равна 14.
№2
В основе разделения смеси песка и соли лежит метод
1)фильтрование
2)отстаивание
3)перегонки
4)хроматографии
№3
Ряд, в котором записаны только фурмулы кислот.
1)K₂SO₄, MgCl₂, KNO₃
2)CaO, CaCO₃, Na₂S
3)H₂SiO₃, H₂So₄, HCl
4)CO₂, NO₂, Fe₂O₃
№4
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестного вещества образовался осадок голубого цвета. Этим веществом является...
1)HCL 2)Na₂CO₃ 3)CuSO₄ 4)NaCL
Читайте также
Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта
реакции:
А. Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
1)в какую сторону сместится химическое равновесие системы при уменьшении давления? 2H2O(г)↔2H2(г)+02(г)
2)в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении температуры? 2H2O↔2H2+O2 -Q
3)в какую сторону сместится химическое равновесие при уменьшении концентрации азота N2+3H2↔2NH3
4)определите направление смещения химического равновесия в системе при повышении температуры N2+3H2↔2NH3+Q
5)укажите условие смещения химического равновесия в системе в сторону прямой реакции 2HBr(г)↔H2(г)+Br(г)
6)в какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе,если увеличить концентрацию водорода 2HBr↔H2+Br2
ПОМОГИТЕ!!!!!СРОЧНО!!!! Проверочная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» 2 вариант 1.
Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:
а) необратимым, экзотермическим;
б) обратимым, эндотермическим;
в) необратимым, эндотермическим;
г) обратимым, экзотермическим
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.
а) 8
б)16
в) 27
г) 4.
3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?
4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.
5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) — Q при
а) повышении температуры
б) понижении давления
в) повышении концентрации углекислого газа.
6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…
7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …
8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?
9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.
10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.
Даны уравнения химических реакций: А)H(2) +I(2)=2HI ;(дельта)H<0; Б)CH(4)+H(2)O=CO+3H(2)-Q. Для уравнения "А" подберите оптимальные условия проведения
прямой реакции. В какую сторону сместится химическое равновесие для системы, записанной как уравнение "Б", при: а)понижении давления; б)понижения температуры; в)увеличении концентрации метана? (прошу как можно подробнее)
Напишите кинетическое уравнение для следующей реакции:
2HBr ⇔ H₂ + Br₂ - Q
Как нужно изменить условие чтобы сместить химическое равновесие в вправо/влево Дайте классификацию этой реакции по всем признакам.
Вы находитесь на странице вопроса "Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие в реакции, представленной уравнением СаО + С02 = СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.