3.Задача.Определить количество вещества и массу 1,12 л кислорода (O2) при н.у.
5-9 класс
|
v(O2)=V/Vm=1.12л/22.4л=0.05 моль.
m(O2)=M*v=32*0.05=1.6 грамм.
Другие вопросы из категории
для реакции 1 составь уравнение, для реакции 3 молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
троеточия в представленных ниже предложениях.
а) … является наиболее распространенным во Вселенной;
б) … имеет аллотропную модификацию;
в) … является наиболее распространенным в земной коре;
г) … выделяется при нагревании пероксида водорода;
д) … обладает низкими температурами плавления и кипения;
е) … входит в состав всех кислот;
ж) … является составной частью воздуха.
1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.
2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%
3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного
4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?
5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси
6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе
7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)
8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?
9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли
10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?
Читайте также
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
напомню
n(количество вещества)=m(масса вещества)/M(молекулярная масса)
m(масса вещества)=n(количество)*M(молекулярная масса)
И так вот задание:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
n(Cu(OH)2)=0.2 моль
Найти: количество вещества и массу вещества Cu(NO3)2
23 степени) молекул SO2
4) Определите объём CO, содержащего такое же количество вещества, что и 27 кг алюминия