Двухвалентный металл (2,4 г) прореагировал с хлором. Образовавшийся хлорид растворили в воде. К раствору прибавили избыток нитрата серебра. Выпал
10-11 класс
|
осадок массой 28,7 г. Определите неизвестный металл.
(1)Me + Cl2 = MeCl2
(2)MeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Me(NO3)2
Находим количество вещества осадка:
n(AgCl) = m/M = 28,7г/143,5г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции 1 и 2 n(Me) = 2n(AgCl) = 0,1моль
Вычисляем молярную массу металла по формуле:
M(Me) = m/n = 2,4г/0,1моль = 24г/моль
Молярная масса в данном случае = атомной массе.
Металл - магний Mg
Другие вопросы из категории
состав взятой смеси.
На добування 1,5 тонни метанолу витрачено близько 3750 метрів кубічних синтез-газу (С0:Н2=1:2), обчисліть вихід метанолу у відсотках.
X это
- С12Н22
- С6Н12О6
- СН3СООН
- С6Н10О5
Читайте также
масс 2:3. Вычислите массу алюминия, необходимого на восстановление такой смеси массой 150 г.
2. При восстановлении водородом оксида металлического элемента массой 1,6 г добыто 0,54 г воды. Определите металл, если при его взаимодействии с хлором образуется хлорид состав МеCl3.
одновалентного металла стала равной 0,8 моль/л. определите, гидроксид какого металла растворили в воде. Помогите , пожалуйста
вили избыток AgNO3.Выпал осадок массой 28,7 г.Установите металл