Карбид алюминия обработан 200 г 30% раствора серной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объём 4,48 л (н.у). Рассчитать массовую долю серной кислоты
10-11 класс
|
в полученном растворе.
Уравнение реакции :AL4C3 +6H2SO4----->3CH4+2AL2(SO4)3
1.Найдем исходное количество молей кислоты :
n(h2SO4)=m*w/M=200 г *0,3/98г/моль=0,612 моль
2.Найдем массу метана :
m(CH4)=n*M=0,2 моль*16г/моль=3,2 г
3.Масса карбида алюминия равна :
m(AL4C3)=1/3*n(CH4)*144=9,6 г
4.Масса раствора :
m(р-ра)=200 г + 9,6 г -3,2 г=206,4 г
5.Количество молей метана : n(CH4)=2*n(CH4)=0,2*2=0,4 моль
6.Остаток кислоты : 0,612 моль-0,4 моль=0,212 моль
Тогда,массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна :
w(H2SO4)=0,212 моль * 98 г/моль/206,4*100=10,065=10,1%
Другие вопросы из категории
кальция в техническом.
1) натрий гидроксид, калий оксид, золото
2) натрий карбонат, медь, оксид азота (II)
3) алюминий, калий гидроксид, кальций оксид
4) платина, медь, кальций фосфат
5.3. Молярная масса вещества Х в схеме превращений P2O5 + H2O →Х равна:
1) 106 г
2) 98 г/моль
3) 96 г
4) 49 г/моль
5.4. В растворе железо (III) нитрата массой 200 г с массовой долей растворенного вещества 0,241 число нитрат – ионов равно:
1) 6,02∙1023
2) 12,04 ∙1024
3)3,6 ∙1023
4) 1,204∙1023
Читайте также
л(н.у)Вычислить массовые доли металлов в смеси ответ Алюминий =45 %,медь=55%
натрия в растворе, полученном при смешевании 200 г. воды и 50 г. соли.
3)Расчитай значение рН 0.005 М раствора серной кислоты
долю соли в полученном растворе
исходного раствора серной кислоты.