избытка магния и раствора соляной кислоты массой 146 г и массовой долей кислоты 10%
5-9 класс
|
14,6г хл
Mg+2HCl=MgCl2+H2
73г 22,4л
m(HCL)в-ва = м р-ра *ω/100%=146г*10%/100%=14,6г
х= 14,6*22,4/73=4,48л
что найти надо?
какой объем водорода выделится при взаимодействии избытка
Другие вопросы из категории
окисления -2)
Al(OH)3=Al2O3+H2O
Na+H3PO4=
Читайте также
цинк растворили в соляной кислоте массой 300г с массовой долей HCL 25%. Чему равна массовая доля практического выхода, если масса полученного хлорида цинка составила 130г?
соляной кислоты в растворе равна 20%)
взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
Заранее спасибо
Какой объем водорода выделиться при взаимодействии избытка магния и раствора солёной кислоты массой 146 г. С массовой долей кислоты 10 %?