сервис вопросов и ответовCмесь 10,8 г порошка алюминия и 9.6 г серы прокалили, полученный продукт растворили в 200г 22%-ного раствора гидроксид натрия .
10-11 класс|
|
Mimimimy
18 авг. 2014 г., 23:32:45 (9 лет назад)
AlinaKemovaRock
19 авг. 2014 г., 2:04:32 (9 лет назад)
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6NaOH = 3Na2S + 2Al(OH)3
n(Al) = 10,8 /27 = 0,4 моль
n(S) = 9,6/ 32 = 0,3 моль
n(Al) : n(S) по уравнению = 2:3
по условию = 0,4 : 0,3
значит Al в избытке
n(S) : n(Al2S3) =3:1
n (Al2S3) = 0,1 моль
m в-ва(NaOH) = 200 x 0,22 = 44г
n(NaOH) = 44/40 = 1,1 моль
n(Al2S3) : n(NaOH) по уравнению = 1:6
по условию = 0,1 : 1,1
значит NaOH взят в избытке
n(Al2S3) : n(Na2S) : n(Al(OH)3) = 1:3:2
n(Na2S) = 0,3 моль
n (Al(OH3)) = 0,2 моль
m р-ра = 0,3 x 78 + 0,2 х 78 = 39 г
w (Na2S) = (0,3 x 78) / 39 x 100% = 60%
w (Al(OH)3) = (0,2 x 78) / 39 x 100% = 40%
Ответ: 60% Na2S, 40% Al(OH)3
Stronggamburg
19 авг. 2014 г., 6:00:24 (9 лет назад)
Комментарий удален
Ответить
Другие вопросы из категории
Подобрать коэффициенты в схемах следующих ОВР:
а)mg+hno3=mg(no3)2+n2+h2o
б)Ca+h2so4=caso4+s+h2o
в)Ca+hno3=ca(no3)2+n2o+h2o
осадок образуется при взаимодействии растворов : 1- карбоната калия и хлороводородной кислоты 2-гидроксида натрия и нитрата меди (2) 3-серной кислоты и
гидрата аммиака 4- хлорида меди и ортофосфорной кислоты
Читайте также
помогите решить задачу . На 18г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. при этом выделилось 21,4г газа(н,у).Определите
процентное содержание примесей в тех.,алюминии, если известно, что в нём не содержалось других ве-в, способных реагировать с гидроксидом натрия.
1.Определите молярную массу двухосновной кислоты, если при полной нейтрализации 9,8 г ее израсходовано 8 г гидроксида натрия
2.Оксид серы(6) массой 8 г растворили в 110г 8%-ного раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10, 6 г. гидроксида калия?
a. Вычислите массу металлического серебра. полученного при окислении 300 г 20%-ного раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.
b. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола.
c. Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
d. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (II).
e. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%.
f. При взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в%).
g. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. Определите массовую долю выхода спирта (в%).
Вы находитесь на странице вопроса "Cмесь 10,8 г порошка алюминия и 9.6 г серы прокалили, полученный продукт растворили в 200г 22%-ного раствора гидроксид натрия .", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.