методом электронного баланса уравнять окислительно-восстановительную реакцию, указать окислитель и восстановитель 2NH3 +KMnO4+KOH=K2MnO4 +N2+3H2O
10-11 класс
|
2NH3 + 6OH⁻ - 6e = N2 + 6H2O
MnO4⁻ + 1e = MnO4²⁻
2NH3 + 6OH⁻ + 6MnO4⁻ = N2 + 6MnO4²⁻ + 6H2O
2NH3+ 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O
2NH3 + 6KOH + 6KMnO4 = 6H2O + N2 + 6K2MnO4
Окислитель -
даны р-ры в-ва Na2S, H2S, AlCl3, Cl2 написать возможные 4 реакции с этими веществами
Переход Mn+7 в Mn+6 идет без среды, а у аммиака при переходе в азот среда справа кислая, так вот откуда щёлочь взялась???
подскажите пожалуйста у азота в свободнои виде какая валентность
Ох простите, не туда смотрю в справочнике(((
дайте мне ответ пожалуйста
Другие вопросы из категории
Читайте также
вещество окислитель, какое-восттановитель.Составить электронные уравнения.
KCr O2 + Br2 +KOH --> K2CrO4 + KBr + H2O
1) KBiO3+Mn(NO3)2+HNO3→HMnO4+Bi(NO3)3+KNO3+H2O,
2) S+HNO3→H2SO4=NO2+H2O
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2