осуществить превращения H2O→H2→CU→CUO

H2o+Na2=?
Какая реакция. Что получается

В раствор сульфата меди массой 8 грамм добавили железные опилки массой 5,6 грамм, Найти массу и количество образовавшейся меди,

2) фосфорной кислоты и хлорида натрия
3) хлорида кальция и нитрата бария
4) сульфида натрия и гидроксида калия

Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO
2. В 300 мл воды растворили 24 г хлорида калия. Какова массовая доля полученного раствора?
3. Составьте уравнения реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли: а) BaSO4, б) KNO3, в) CaCl2
4. Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620 г оксида натрия с водой.
5. Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 4 моль оксида ртути (II)
6. Определите валентность элементов в следующих соединениях:
Mn2O7, N2O, NO, N2O3, HClO4
7. Масса чайной ложки воды 5 г. Рассчитайте, сколько содержится в чайной ложке: а) молекул воды б) молей воды
8. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2->CuO
9. Рассчитайте массу соли и воды, необходимую для приготовления раствора объемом 240 мл и массовой долей соли 15 %, если плотность раствора (р) равна 1,1 г/мл
10. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
P+O2->P2O5
11. Исходя из уравнения реакции горения углерода C+O2=CO2+393 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 5 кг угля
12. В результате реакции восстановления CuO+H2=Cu+H2O образовались 4 г чистой меди. Сколько граммов оксида меди вступило в реакцию?

б)NH3+O2→NO+H2O в)Cu+FeCl3→CuCl+FeCl2 г) KClO3→KCl+O2

7Fe+CuSO4 8.NaOH+H3PO4 9.SO3+HCl 10.Fe+CuCl2 11.Zn(OH)2+HNO3 12.HgO 13.Ca+O2 14.CaO+H2O 15.Cu+Hg(NO3)2 16.Fe(OH)3 17.CuO+H2O 18.Ca+H2O 19.HCl+Ba(OH)2 20.ZnO+H2SO4 21.CaO+CO2 22.K+H2O 23.NaOH+CO2 24.H2SO4+Al(OH)3 25.Hg+CuCl2 26.CaO+H2O 27.H2O2

какие схемы реакций из преложенных не могут быть практически реализованы? почему?