к семейству р-элементов относятся:

расставить коэффициенты

акие из элементов главной подгруппы 4 группы относятся к неметаллам? г) Почему неметаллы главной подгруппы 8 группы называются благородными газами?! СРОЧНО ОТВЕТЬТЕ!!! ВСЕМ БОЛЬШОЕ СПАСИБО КОГДА ОТВЕТИТЕ!!!!

Задание.
1. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А и Б (табл. 2).
2. Покажите распределение электронов по ячейкам для атомов В и иона Г. Подсчитайте для них ковалентность.
Таблица 2

Номер варианта
А
Б
В
Г
1
40 Zr
71 Lu
С
Mg2+
2
31 Ga
69 Tm
P
О--
3
34 Se
68 Er
Cl
N2+
4
93 Np
33 As
B
S2+
5
25 Mn
96 Cm
O
Se2+
6
30 Zn
63 Eu
Na
P3+
7
27 Co
92 U
Be
Cl3+
8
42 Mo
90 Th
Mo
F--
9
35 Br
100 Fm
Li
S2+
10
38 Sr
85 At
N
Cl--
11
26 Fe
83 Bi
Pl
N+
12
59 Pr
49 In
F
C2+
13
28 Ni
84 Po
О
Na+
14
51 Sb
89 Ac
S
N3+
15
22 Ti
99 Es
Ne
Be2+
16
52 Те
88 Ra
К
Cl--
17
73 Та
37 Rb
С
Mg2+
18
24 Cr
97 Bk
S
B3+

Номер варианта
А
Б
В
Г
19
41 Nb
68 Er
С
O2-
20
31Ga
93 Np
P
Mg2+
21
34 Se
95 Am
Cl
S2+
22
33 As
91 Pa
B
N2+
23
25 Mn
94 Pu
O
P3+
24
32 Ge
98 Cf
Na
Se2+
25
27 Co
66 Dy
Be
P-
26
42 Mo
63 Eu
Mg
Cl3+
27
36 Kr
85 At
Al
Cl-
28
23 V
101 Md
Si
Cl5+
29
21 Sc
59 Pr
F
N+
30
49 In
_
82 Pb
P
Cl+

Пример. Составьте структуру электронной оболочки атома 103 Lr. Покажите распределение электронов по ячейкам для атома Si* и иона Si2+. Подсчитайте для них ковалентность.
Решение. Структура электронной оболочки атома 103Lr:
103Lr​1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f146s2p6d17s2
Lr относится к семейству f - элементов. Структура электронной оболочки атома Si:
14Si​1s22s2p63s2p2​




S
3
p
K=2
К - ковалентность, определяется числом неспаренных электронов.
В возбужденном состоянии (Si) электроны переходят на более высокие энергетические подуровни, ковалентность атома возрастает:
Si
3
S
p
K=4
Положительно заряженный ион Si2+ образуется в результате отдачи 2 электронов:
Si2+=Si0-2e
Следует учесть, что при образовании положительно заряженных ионов обычно происходит возбуждение электронов:



Si2+
3
S
p
K=2

Помогите пожалуйста это не школьное задание срочно

а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4

11. Составить электронную и электронно-графическую формулу элементов с порядковыми номерами 25, 26, 56 и их ионов. Охарактеризовать их положение в ПСЭ (номер периода, группы, тип элемента, формулы гидридов и высших оксидов).

1) алюминий. 2)натрий. 3)калий. 4)кальций.
2. К s-элементам относится
1)кальций. 2) мышьяк. 3)титан. 4) вандий.