Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от
1-4 класс
|
теоретически возможного
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
найдем количество в-ва оксида железа:
n(Fe2O3) = m/M = 80 / 160 = 0,5 моль
теперь смотрим на уравнение(коэффициенты): железа у нас в 3 раза больше => n(Fe)= 0,5*3 = 1,5 моль
m(Fe)теоретич = n*M = 1,5*56 = 84 г
а на самом деле
m(Fe)практич = 84*0,8 = 67,2 г
:)
Другие вопросы из категории
1)сохраняет постоянную форму, но не сохраняет объем;
2)сохраняет постоянный объем, но не сохраняет форму;
3)сохраняет и постоянный объем, и форму;
4)не сохраняет ни постоянный объем, ни форму.
Читайте также
Тема по химии такая решение задач на практический и теоретический выход прод.. реакции
ПЛИЗ ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ
1)410,3г
2)4100,0г
3)82,4г
4)820,5г
1.определите с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: серная кислота, оксид углерода(IV), кислород, вода, хлорид цинка. напишите уравнения возможных реакций полный и сокращенный ионных уравнений
2. Напишите уравнения следующих реакций, определите тип реакции: Ca-CaCl2-CaCO3-CaO-Ca(OH)2
3.Какой объем водорода(н.у) может быть получен при растворении в воде 25 грамм калия(К), содержащего 10% примесей, если выход Водорода составляет 90% от теоретически возможного.
2. Определить объем воздуха необходимы для сгорания пропина, если масса вещества = 0.5
(в%) от теоретически возможного
ПОМОГИТЕ ПРОШУ ОЧЕНЬ НУЖНО