К 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении азотную кислоту. вычислите массу образовавшейся соли.
5-9 класс
|
NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O
m(NaOH)= 200 * 0.2=40 грамм
n(NaOH)= 40/40= 1 моль
1 моль (NaOH)= 1 моль NaNO3= 1моль
m(NaNO3)= 1 * 85= 85 грамм
Ответ: 85 грамм
Молярная масса NaOH=40 грамм/моль
Молярная масса NaNO3=85 грамм/моль
Другие вопросы из категории
p>2. N2 - NH3 - NO - NO2 - HNO3 - Cu(NO3)2
Читайте также
Вычислите массу образоваашийсясоли
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.