Какая масса оксида фосфора (V) образуется при сгорани фосфора массой 124 г?
5-9 класс
|
4P+5O2=2P2O5
n=m/M
n(P)=124/31=4моль
n(P2O5)=2 моль
m=n*M
m(P2O5)=2*142=284г
Ответ:284г
хим. кол-во фосфора = масса/молярная масса=m/M=124 г / 31 г/моль=4 моль
уравнение:
4 моль х
4 Р + 5 О2 = 2 Р2О5
4 моль 2 моль
х=2 моль
масса=хим. кол-во*молярная масса=n*M=2 моль * 142 г /моль=284 грамма
Ответ: 284г
Другие вопросы из категории
Читайте также
чтобы образовалось 72г воды
помогите пожалуста!
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
2. вычислите объём кислорода, который потребуется для сгорании огнём 28г железа.
3. вычислите массу 11,2л кислорода при нормальных условиях.