Укажите прилагательные,которые характеризуют свойство воды

1)CuO + 2HNO3 → CuNO3 + H2O
2)Fe +CuSO4

а)3 б) 5 в)6 г)7 Пожалуйста ,Подскажите Срочно!!!!!

При взаимодействии 60 гр Ca и H2O выделилось 30л H, найдите φ выхода продукта реакций

ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

правильно указаны свойства гидроксида калия?(2 Правильных ответа)

а)малорастворимое вещество

б)легко окисляется

в)реагирует с оксидом серы(IV)

г)сильный электролит

3.укажите формулу вещества вследствие растворения которого в воде образуется сильная кислота?

а)NH3

b)H2S

c)SO2

p)HCl

4.наличие каких ионнов обусловливает образование накипи вследствие кипячения жесткой воды?

а)Mg2+ HCO3-

Na+ SO4

Na+ HCO3

Mg+2 SO4

укажите формулу гидроксида реагирующего как с кислотами так и со щелочами

Zn(OH)2

Ca(OH)2

LiOH

NaOH

помогитееее

составу и свойствам). Укажите вид химической связи во всех веществах. Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях. Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Е) и И). Укажите вещества, которые попарно взаимодействую друг с другом. Напишите уравнение реакции нейтрализации в ионном виде.

1) NaNO2, NaNO3
2) K2CO3, KHCO3
3) BaSO3, BaSO4
4) CuS, CuSO4

A6 С выделением газа протекает химическая реакция между
1) KOH и H2SO4
2) CuO и HCl
3) K2CO3 и HCl

4) NH4Cl и AgNO3

A7 Общее количество ионов, образовавшихся при полной диссоциации 1 моль
сульфата железа(III), равно
1) 2 моль 2) 3 моль 3) 4 моль 4) 5 моль

A8 С нитратом бария в водном растворе реагирует
1) MgCl2
2) (NH4)2SO3
3) FeBr3
4) KNO3

A9 Водород при нагревании может реагировать с
1) NaOH

2) NaCl

3) PbO

4) H3PO4

A10 И с азотной кислотой, и с водой может взаимодействовать
1) CaO

2) CO2
3) CuO

4) SiO2

A11 Разбавленная серная кислота взаимодействует с
1) Zn

2) Ag

3) NaNO3
4) SO2

A12 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом
натрия, и с нитратом бария.
1) CaCl2
2) MgSO4
3) AgNO3
4) K2SO4

A13 Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в школьной
лаборатории?
А. Для получения разбавленной серной кислоты концентрированную кислоту
льют в воду, а не наоборот.
Б. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

A14 Наличие сульфат-ионов в растворе можно установить с помощью
1) раствора Mg(NO3)2

2) лакмусовой бумажки
3) раствора K2CO3

4) раствора BaCl2

A15 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) H2SO4(конц.) + Fe → (при нагревании) 1) FeSO4 + H2
Б) H2SO4(разб.) + Fe → 2) FeSO4 + H2O
В) H2SO4(разб.) + FeO → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
4) FeS + SO2 + H2O
Ответ:

1.Дана схема превращений:
Li2O → X → LiCl → LiNO3.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте
сокращённое ионное уравнение.

2.К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до
прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

3.При прокаливании смеси фосфата кальция с песком и углем получено вещество,
которое применяют для изготовления спичек. При сгорании этого вещества
образуется «белый дым» – вещество Х, которое используют в качестве
водоотнимающего средства. Запишите уравнения реакций, описанных в тексте.
Приведите формулу вещества Х и назовите его.