Укажите вид реакции:
5-9 класс
|
1)Na3(PO4)+3Ca(Po4)=Ca3(Po4)2+6NaOH
2)4P+5O2=2P2O5
3)P2O5+3H2O=2H3PO4
4)H3(PO4)+3Na2O=2Na3(Po4)
5)2Ca+O2+2CaO
6)Cao+H2O+Ca(OH)2
7)3Ca(OH)2+H3(PO4)=Ca3(Po4)2
8)Ca+2 HOH= Ca(OH)2+H2(выделяется газ)
1)
2) соединение
3) соединение
4) мне кажется что, обмен
5) соединение
6) соединение
7)обмен возможно
8) замещение
Другие вопросы из категории
при нагревание 120 г оксида кремния (lV) с гидроксидом натрия
Читайте также
а)KOH и MgCl2
б)NaOH и H2SO4
в)CH3COONa и H2SO4
г)Na2S и HCl
д)Na2SO4 и Ba(NO3)2
е)K2CO3 и HNO3
ж)Pb(OH)2 и HCl
з)Fe(OH)3 и HCl
и)HCOOH и Ca(OH)2
Укажите обратимые реакции. Почему необратимые реакции идут до конца?
ZnSO4. Zn + ?= ZnI2. ZnO + ? = ZnCo3. ZnSO4 + ? = Zn(OH)2. Укажите вид химической связи в молекуле йодида цинка. Уравняйте методом электронного баланса одну окислительно-восстановительную реакцию (любую) .
so3+ h2so4 --->
k2o+h2so4 --->
Укажите реакцию окисления
а)N2 + N2 --->NH3
б)N2 + O2 ---> NO2
реакции 3 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионно-молекулярном виде. Посчитайте сумму коэффициентов в сокращенном ионно-молекулярном и молекулярном уравнениях. определите степень окисления атомов элементов в гидроксиде цинка.
А)Н2+Y2--->
Б)SO2+H2O--->
В)FeCl3+KOH---->
Г)AL (OH)3---->
Для реакций А напишите полное и сокращённое ионное уравнение.
Для реакций Б составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, частицы-окислитель и восстановитель.