Помогите решить сижу на уроке очень надо до звонка 7 минут не могу решить
5-9 класс
|
CuCl2+Fe=Cu(стрелка вверх) + FeCl2
считаем хим кол-ва
n(CuCl2)=27/135=0,2 моль
n(Fe)=12/56=0,214 моль
CuCl2 в недостатке,значит считаем по недостатку
0,2 моль(CuCl2)-x моль(Сu)
1 моль(CuCl2)-1 моль( Cu)
значит,n (Cu)=0,2 моль
следовательно
m(Cu)=0,2 моль*64=12.8 г
Другие вопросы из категории
массу полученного аммиака.,
пожалуйста напишите не только ответ,а всё решение!
1) к 144г 32% раствора добавили 120г воды. Расчитайте массовую долю вещества в полученном растворе
Читайте также
Fe+H2SO4=
Fe+AgNO3=
получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли.
2) Найти массу хлорида железа (III), которая может получиться при взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г. железа.
3) Установите соответствие.
А) Натрий и сера.
Б) Кальций и раствор серной кислоты.
В) Железо и хлор
Г) Магний и азот.
____________________________
1. Нитрид магния
2. Хлорид железа (III)
3. Сульфит натрия
4. Хлорид железа (II)
5. Водород и сульфат кальция.
6. Сульфит натрия
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОЧЕНЬ НАДО
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида Натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида, И РЕШИТЬ!!!!
2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr 2. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ СМОЖЕТЕ!