Электронным балансом сделать 2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 +3I2 + 8KOH
10-11 класс
|
Хорошое уравнение, простенькое такое
KMnO4 + KI + H2O = MnO2 + I2 + KOH, в нейтральной среде, марганец спокойно из +7 переходит в +4, запишем баланс:
Mn(+7) + 3e = Mn(+4)
Иод, под действием марганца, окисляется из -1 в 0, запишем баланс:
2I(-) - 2e = I2(0)
Суммируем оба выражения:
Mn(+7) + 3e = Mn(+4) 3e 2 - восстановление, окислитель
6
2I(-) - 2e = I2(0) 2e 3 - окисление, восстановитель
Другие вопросы из категории
(VI),серная кислота?почему?
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
коэффициенты!KMnO4+Na2SO3+H2O->.............+Na2SO4+KOH
Электронный баланс
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.