Составьте схемы электролиза пожалуйста: расплава хлорида серебра, раствора сульфата меди, расплава фторида калия, раствора сульфида натрия
10-11 класс
|
Расплав AgCl:
катод: (Ag^+) +1e = Ag^0 x2
анод:(2Сl^-) -2e = Cl2
(2Ag^+) +(2Сl^-)=2Ag+Cl2
AgCl=2Ag+Cl2
раствор CuSO4:
Катод: (Cu^2+) +2e = Cu^0 x2
анод: 2H20 - 4e = 4H^+ + O2
2(Cu^2+) +2H20=2Cu+4H^+ + O2
2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2
Расплав KF:
Катод: K^+ +1e = K^0 x2
Анод: 2F^- - 2e = F2
2(K^+)+(F^-)= 2K^0 +F2
2KF=2K+F2
Раствор Na2SO4
Катод:2H2O +2e =2OH^- +H2 x2
Анод:2H2O - 4e=(4H^+) +O2
4H2O+2H2O=(4OH-) +2H2+(4H+) +O2
2H2O=2H2+O2
Другие вопросы из категории
Как изменится скорость реакции : 2СО(г)+О2(г)=2СО2(г)
при увеличении концентрации оксида углерода(II) в 3 раза?
1) соль → амфотерный оксид + кислотный оксид + простое вещество
KClO3+HCl=Cl2+KCl+H2O. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
Читайте также
выделилось за это время из раствора. Составить схему электролиза BaI2.
анод , в)раствора иодида калия катод и анод , г)раствор сульфата меди (2) катод и анод , д)раствор сульфата натрия катод и анод ,е) раствор хлорида меди (2) катод и анод .
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!