железо массой 12,2г сплавили с серой массой 6,4г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор
10-11 класс
|
массой 200г с массовой долей хлорида меди(2) 15%. Какая масса осадка образовалась
Fe S
56 : 32
7 : 4
7:4=m(Fe) :6,4
m(Fe)=11,2; (железо в избытке)
m(FeS)=11,2+6,4=17,6; n(FeS)=17,6/88=0,2моль;
0,2 0,2моль
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
0,2 0,2моль
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
m(CuS)=0,2*96=19,2г
ну кто нибудь решите плиииз
Другие вопросы из категории
3,034.Выведите молекулярную формулу вещества?
Получите 3-метилбутанол-1 двумя способами. Введите полученный спирт с а) Na
б)Проведите окисление спирта
а)селеновой кислотой и гидроксидом стронция
б)хлорной кислотой икарбанатом калия
в)гидроксидом галлияи хромовой кислотой
Читайте также
(плотностью 1,19г/мл) потребуется для хлорирования металлического железа массой 11,2г?
(н.у.). Составить уравнения реакций.
сколько раз масса нерастворившегося осадка будет меньше массы исходной смеси.
металлического кальция на воду.какая соль образовалась и какова ее масса?