Вычислите массу железа, которое можно получить из оксида Fe3O4 массой 23,2 г и алюминия массой 23,76 г алюмотермически.
10-11 класс
|
Дано:
m (Fe3O4) = 23,2 г
m (Al) = 23,76 г
найти:
m (Fe)
решение:
1) найдем вещество в недостатке:
23,76 г 23,2г х г
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
216 г 696 г 504 г
n = m\M
n (3Fe3O4) = 23,2\ 696 = 0,03 моль (недостаток)
n (8Al) = 23,76\ 216 = 0,11 моль (избыток)
2) вычислим массу Fe:
23,2 г – х г
696 г – 504 г
х = 23,2 г ∙ 504 г\ 696 г = 16,8 г
Ответ: m (Fe) = 16,8 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
следующие превращения: Na NaOH ---> Na3PO4 ---> Ag3PO4
Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительную. Напишите краткое ионное уравнение четвертой реакции.
2. Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу CrO3. Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
3. Сравните строение атомов d-элементов и элементов главных подгрупп VI, II и I групп (находящихся в 4-м периоде). Отметьте черты сходства и различия.
4. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция CaH2 при нагревании в вакууме. При этом образуются титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%. (я знаю только то, что в этом задании ответ 20,1 кг)
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!