Рассчитайте рН раствора с заданной концентрацией ионов H+ (моль/л) Концентрация ионов H+ (моль/л) - 10–13 Рассмотрите возможность протекания гидролиза соле
10-11 класс
|
й, укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций. Формулы солей - KClO4, Cr2(SO4)3, NaHS
рН = 13 (десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком).
Перхлорат калия - соль, образованная сильными основанием и кислотой, гидролизу не подвергается в водных растворах, реакция среды нейтральная (рН≈7)
Сульфат хрома - среда кислая (серная кислота сильная, гидроксид хрома - слабое основание), pH < 7
Гидросульфид натрия - среда щелочная (гидроксид натрия - сильное основание, сероводородная кислота - слабая), pH > 7
Другие вопросы из категории
оценки: C2H4(г)+H2O(г)=C2H5OH(г)
сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
Читайте также
NaBr, SnCl2, Ba(NO2)2
/p>
2. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.
1. Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза хлорид железа(III) по первой ступени и укажите реакцию среды.
2. Рассчитать рН раствора карбоната натрия Na2CO3 с C=0,02 моль/л, (гидролиз идет по 1 ступени) (Кд2=4,7 * 10 в -11 степени)
рН в растворах следующих веществ:
1) 0,001 моль/л НNО3